将①H^＋　②Cl^－　③Al^3＋　④K^＋　⑤S^2－　⑥OH^－　⑦NO　⑧NH分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

C．①⑥                                D．②④⑥⑧

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)

A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25 ℃时，0.1mol·L^－1的醋酸的pH约为3

C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

下列说法中正确的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为　　．

（2）利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是　　L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：　　．

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=　　，该反应△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是　　（填序号）．

①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2﹣而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为　　．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO₄溶液已酸化）：

（1）写出草酸溶于水的电离方程式：　．

（2）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^﹣）=　　mol/L．

（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　　来比较化学反应速率．

（5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：　　．

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：　．

②该装置中有一处错误是：　　，如果用该错误  

装置测定，结果会　　（填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：　　．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为　　次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=　　．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　　．

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　．

（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　．

a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂

（4）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH₃OH）=　　．

某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1，则此温度下水的离子积为　　．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1，则此时c（OH^﹣）=　　．由水电离产生的c（H⁺）为　　，此时温度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是

（　　）