在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L﹣1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L﹣1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L﹣1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
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| A． | 在t3时刻反应已经停止 |
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| B． | A的转化率比B的转化率低 |
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| C． | 该温度下此可逆反应平衡常数K=4 |
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| D． | 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g） |
将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）
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| A． | 等于0.3mol | B． | 等于0.15mol |
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| C． | 小于0.15mol | D． | 大于0.15mol，小于0.3mol |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N） |
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| B． | 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N） |
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| C． | 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N） |
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| D． | x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 |
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 0～t2时，v正＞v逆 |
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| B． | t2时刻改变的条件可能是加催化剂 |
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| C． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ |
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| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ |
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（ ）
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| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | x+y＜z |
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| C． | B的转化率下降 | D． | C的体积分数减小 |
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）⇌
H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
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| A． | K1=2K2 | B． | K1=K22 | C． | K1= | D． | K1= |
K2下列说法正确的是（ ）
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| A． | 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
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| B． | NH4HCO3（s） |
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| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 |
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| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
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| A． | 用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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| B． | 合成氨工业选择高温 |
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| C． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
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| D． | 在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是（ ）
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| A． | 适当升高温度 | B． | 加入NaOH固体 |
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| C． | 通入NH3 | D． | 加入NH4Cl固体 |