下列能达到实验目的的是                   (　　)。

利用下列实验装置不能完成相应实验的是     (　　)。

A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B．用装置②比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中

D．装置④可实现制取CO₂实验中的“即关即止，即开即用”的作用

按右图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是   (　　)。

A．H₂和Fe₂O₃　　　                    B．CO和CuO

C．H₂和Na₂CO₃　　　                   D．CO和Na₂CO₃

用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是                  (　　)。

A．瓶中盛有适量浓H₂SO₄，从A口进气可用来干燥NH₃

B．从B口进气，用排空气法收集CO₂

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体

积

苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理如下：

实验步骤：

            下图组装反应装置（冷凝水.夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌，加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）本实验应选择的三颈烧瓶规格为     （填字母序号）。

A．100 mL     B．250 mL    C．500 mL    D．1000 mL

（2）判断甲苯已完全反应的现象是       、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是      ；

苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用       法。

A．蒸发     B．升华    C．过滤     D．分液

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L^－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V₁=24.70mL、V₂=24.80 mL、V₃= 25.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是        。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是         。

③产品的纯度为       。

由烃A合成有机化合物G（二乙酸乙二酯），采用如图所示的合成路线：

回答下列问题：

   ⑴已知有机物CH₃OOC-COOCH₃的名称为乙二酸二甲酯，请写出G的结构简式：                        。

   ⑵在上述反应中属于取代反应的有                  (填序号)。

   ⑶E中官能团的名称：               。与A互为同系物的C₃H₆ 分子中最多共面原子有             个。

   ⑷写出反应④的化学方程式(3分):                                                    。

   ⑸满足下列条件：①能发生水解反应，②能发生银镜反应，③能与碳酸氢钠反应的G的同分异构体共有

           （3分）。其中， G的一种同分异体其核磁共振氢谱只有6个峰，面积之比为1:1:1:1:3:3，写出其结构简式                           。

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃.SiO₂.Al₂O₃等）转变成重要的工业原料FeSO₄（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第1步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是                           。

（2）检验第II步中Fe³⁺是否完全还原，应选择         （填字母编号）。

    A．KMnO₄溶液      B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO₃调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al³⁺是否沉淀完全？    （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)₃】=1.9×10^-33，当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全）

（4）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)          = —1648kJ/mol

                    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)               = —393kJ/mol

                    2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)    = —1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是                             。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS₂ = Fe + 2Li₂S，正极反应式是                         。

“低碳循环”、如何降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。

I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：

    ___ C+ ___ KMnO₄  +  6  H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄  +  6  H₂O 

II．某研究小组现将三组CO(g)与H₂O(g)的混合气体分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0，得到如下数据：

（1）实验I中，前5min的反应速率υ(CO₂)＝               mol•L^1•min^1。

（2）下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H₂O(g)反应一定达到平衡状态的是       。

A．容器内压强不再变化     B．

C．混合气体密度不变       D．υ_正(CO) ＝υ_逆（CO₂）

（3）实验III中：y=           。

（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验

测得H₂O(g)的转化率a(H₂O)随时间变化的示意图，

如右图所示，b点：υ_正     υ_逆（填“＜”.“＝”或“＞”）。

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是(　　)

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

下列描述正确的个数是(　　)

①  聚乳酸的结构为，聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成

②完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等       

③蔗糖.麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体               

④用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

⑤ 的系统命名法的名称为2,2,3-­三甲基戊烷   

A. 1      B.2       C.3        D.4