A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A______v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为______。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2 mol A₂和8 mol B₂及固体催化剂，使之反应。已知：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

(1)平衡时容器内AB₃的体积分数为________。

(2)加入2 mol A₂和8 mol B₂，达平衡时，放出热量为________(填序号)。

A．小于Q kJ                      B．等于Q kJ

C．大于Q kJ                      D．可能大于或小于或等于Q kJ

(3)在相同的容器中，降低温度，通入2 mol AB₃和1 mol B₂及固体催化剂，反应达平衡时对AB₃的体积分数，下列判断正确的是________(填序号)。

A．一定等于1/4                   B．一定大于1/4

C．一定小于1/4                   D．可能大于或小于或等于1/4

理由是_________________________________________________________________。

(4)保持同一温度，在相同容器中，起始通入一定物质的量的A₂、B₂、AB₃，欲使平衡时AB₃的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A₂的物质的量a mol的取值范围是_______________________________________________________________。

将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。                        

(1)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为__________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

 (1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤气转化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。

①由T₁向T₂变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T₃向T₄变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为______热反应。

根据下列有关图象，说法正确的是(　　)

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取增大反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)

A.在t₃时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t₃时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为 mol·L^－1·s^－1

对于可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是(　　)

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

在1 L密闭容器中通入2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a%的是(　　)

A．3 mol H₂和1 mol N₂

B．2 mol NH₃和1 mol N₂

C．2 mol N₂和3 mol H₂

D．0.1 mol NH₃、0.9 mol N₂、2.85 mol H₂

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(　　)

A．加热       B．加压         C．加负催化剂       D．加大反应物浓度