已知某溶液X可能由K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、AlO、CO、SO、I^－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有____________。

(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。

Y可能为______________________。B的组成为_______________________。

(4)已知氢氧化铝电离出H^＋比碳酸氢钠电离出H^＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_____________________________________________。

写出最后发生反应的离子方程式：____________________________________。

某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe^2＋、Al^3＋、CO、SO、Cl^－、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：

回答下列问题：

(1)溶液X中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有____________________________________________________。

(2)写出生成气体A的离子方程式：____________________________________ _________________________________________________________________。

(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：___________________ _________________________________________________________________。

(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_________________________________________________________ _________________________________________________________________。

常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Na^＋、HCO、Cl^－、OH^－、SO八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：

①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实，请回答下列问题：

(1)C的名称是________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________ _________________________________________________________________。

(3)B的溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________。

(4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO、I^－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体　③第三份滴加0.10 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL　④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是                                     (　　)。

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe^3＋、SO，不可能存在K^＋、CO

B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO

C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe^3＋

D．由实验③可判定原混合溶液中存在I^－

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是                                           (　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na^＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca^2＋，但没有Mg^2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe^2＋

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

                                                                      (　　)。

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是                                       (　　)。

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋)∶n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝1∶1∶1

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

                                                                      (　　)。

下列关于物质的检验方法正确的是           (　　)。

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是           (　　)。

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl^－

D．原溶液中一定含有Fe^3＋