室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b、c的关系是     (　　)。

A．a＝4b＋3c　                        B．a＝4b＋c

C．a∶b＝4∶1　                       D．a∶b＝4∶3

有关氨的说法不正确的是                                                (　　)。

A．NH₃是4核10电子分子，具有还原性

B．NH₃极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，NH₃·H₂O是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为二者挥发产生的酸雾

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______ _______________________________________________________________。

装置E中为________溶液。

 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________。     

a．蒸馏水　　          b．饱和Na₂SO₃溶液     

c．饱和NaHSO₃溶液　　d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_____________ ___________________________________________________________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。     

a．烧杯    　　                                         b．蒸发皿     

c．试管      　　                                     d．锥形瓶 

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：

_____________________________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃ 溶液

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________________________________。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：______________________________________。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________________________________________________________。

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______________________ ________________________________________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中，反应所得到的SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________ _____________________________________________________。

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________。

(2)还有学者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)

A．碘的淀粉溶液　                                    B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液　                                    D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________、_________________________。

锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是                                                   (　　)。

A．反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄

B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是          (　　)。

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

在某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是                                                                   (　　)。

A．一定会有SO

B．含有SO和Ag^＋

C．可能含有SO、Ag^＋、SO中的一种、两种或三种

D．可能含有SO或CO

硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是                            (　　)。

A．若向Na₂S溶液中通入SO₂则产生淡黄色沉淀

B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐

C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小

D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是                                                                     (　　)。

A．①②③④　                                           B．仅①③④

C．仅①②④　                                           D．仅②③④