（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

（2）如何检验该套装置的气密性                                        。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H₂O₂的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶

液与100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

150.5J·℃^-1生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似

为1g·mL^-1。

（1）试求CH₃COOH的中和热△H=                 。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol^-1，则请你分

析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

（3）实验中NaOH过量的目的是                         。

)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

（2）移位反应器中CO(g)+H₂O (g)   CO₂ (g)+H₂(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

  ①此温度下，该反应的平衡常数为________

  ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

     A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

该电池正极的电极反应为_        _                            __。

（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

据此判断:

①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂温度下，0-2s内的平均反应速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在答题卡相应图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

  ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO₂(g)=N₂O₄(g)  △H=-867kJ/mol

 写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式:_____________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a =_______________mol·L^-1(填写最终计算结果)。

5℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁= -414k／mol

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol

下列说法正确的是    （    ）

    A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

    B．Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

    C．

    D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

 (1) K的表达式为：　           　；

(2) 该反应的正反应为　　       　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：              

Ａ．容器中压强不变           Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆       D．c(CO₂) = c(CO)　

E．容器中气体密度不变       F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃=      （c₃精确到小数点后面三位数），CO₂ (g)的转化率=          。

已知：CH₃OH(g)+3／2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H = a kJ·mol^{- 1}

     CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)          △H = b kJ·mol^{- 1}

则下列叙述正确的是 

A．C—H键键长小于H—H键

    B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol ^-1

    C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g)  △H=2(a—b) kJ·mol^{- 1}    

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

某实验小组用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1}  。1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1}  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm^{- 3}、质量分数为

98％的浓硫酸         mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

(2)仪器A的名称为                           ；

(3)装置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol^{- 1})

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

  ①下表中的温度差平均值为         ℃；

  ②近似认为0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)^{- 1} 。则中和热△H=               (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^{- 1}  有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）         。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

汽车尾气中CO、NO_x 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₁= —574 kJ·mol^{- 1} ．

    CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂= 一1160 kJ·mol^{- 1}

(1)甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                             ；

Ⅱ．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce ⁴⁺ 氧化的产物主要是NO₃^- 、NO₂^- ，写出只生成NO₃^- 的离子方程式                                             ；

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成的Ce⁴⁺ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S₂O₄^{2 -} 的电极反应式为                           ；

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^- 的浓度为a g·L^{- 1} ，要

使1m³该溶液中的NO₂^- 完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ

中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含C1₂和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂    D．氯水放置数天后，PH值将增大