有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

下列关于蛋白质和氨基酸的说法中，错误的是(　　)

A．蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应

B．可用浓HNO₃来鉴别蛋白质和淀粉

C．氨基酸既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

D．可采用渗析的方法来除去蛋白质溶液中的氨基酸

下列关于油脂的叙述不正确的是(　　)

A．油脂属于酯类

B．天然油脂都没有固定的熔沸点

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色

下列有机物完全燃烧时，除了生成CO₂和H₂O外，还有其他产物的是(　　)

A．纤维素                   B．油脂

C．蛋白质                   D．硬脂酸

 (1) 在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________                         

(2)肼(N₂H₄)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为                                    。

(3)如右图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为       （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入          (填序号).

   A．CuO   B．Cu(OH)₂    C．CuCO₃  D．Cu₂(OH)₂CO₃

（4）右图是用于笔记本电脑的甲醇（CH₃OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH₂SO₄ 溶液，当电池中有1mol e^－发生转移时，左右两侧溶液的 质量之差为    （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台    （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率

（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是___

甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应

丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是        

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗

    B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    C．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确

（4）用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，分别取20.00 mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的KMnO₄（H⁺）溶液滴定至终点，数据如下：

已知：相关反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

请回答下列问题：

① 标准KMnO₄溶液应装在       （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

② 判断已达滴定终点的现象是：____________________________________      ；

③ 实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）

Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1) 混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：

__________________________________________。

(2) 混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L。

(4) 已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为

c₁、c₂、c₃，则c₁、c₂、c₃由大到小顺序为                       。

Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10^－3mol/L,且K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为       。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

(1)  T℃时在2L的密闭容器中，N₂、H₂混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，

用H₂表示的平均速率为              。

（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)获得H₂，已知该反应的平衡

常数随温度的变化如右表，试回答下列问题：

① 在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO₂、H₂ 、CO、 H₂O的物质的量分别为：1 mol 、1 mol 、2 mol 、2 mol，此时该反应由       反应方向开始建立平衡。

（选填“正”或“逆”）。

② 在500℃时进行上述反应，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－1 ，在该条件下，CO的最大转化率为               。

③ 在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H₂的百分含量的有___________；

a．增加CO的用量                b．增加H₂O(g)的用量

c．增大压强                     d．降低温度

（1）在下列空格上填出 “<” 或“>”

①  2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol   Q₁          Q₂

② 对于平衡m A(g)    n B(g)＋ p C(g)，若降低温度时， A 的转化率增大，

       则  ΔH₁     0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m     n+p

③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积

前者      后者

(2) 向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于

生成了一种离子，请写出该离子的离子符号             

下列各表述与示意图一致的是                  

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②表示充有NO₂的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO₂）随时间的变化

C．图③中曲线表示反应N₂ (g) +3 H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化