化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　)

A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是(　　)

A．利用农作物秸杆制取乙醇

B．通过铝热反应回收金属铝

C．回收地沟油，水解制氨基酸

D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是(　　)

A．汽油属于可再生能源

B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率

D．苏V汽油只含C、H、O三种元素

2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是(　　)

A．在田间焚烧秸杆

B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖

C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车

D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．减少CO₂的排放，可以减少酸雨的产生

B．减少SO₂的排放，可以从根本上消除雾霾

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：

【制备晶体】

以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。

（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是                       。

制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是                           。

【测定组成】

为了测定M晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）。

为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL。

（2）安全管的作用是                    。

（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、             、排滴定管尖嘴的气泡、                   、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是       （填代号）。

A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂

C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅

（4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中

c(CrO42)为2.8×103 mol·L1，则c(Ag+)＝               。

（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式                。

如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会                （填：偏高、偏低或无影响）。

（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104∶136∶213。写出制备M晶体的化学方程式                              。

某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。

Ⅱ．【性质验证】

实验装置如图所示（省略夹持装置）

   实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是        ；装置CⅡ处加的试剂可以是    （选填下列字母编号）。

        A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙 

（2）装置B的作用有                        。

    （3）写出装置F中相应的离子反应方程式：             。

Ⅲ．【探究与反思】

（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是            。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④___。

（2）设计步骤③的实验思想是            。

（3）步骤④的操作是                    。

草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是                             。

（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。 

（4）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　                。

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式　        　（写出计算过程）。

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

      ② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)  ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                  。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

① 该反应的平衡常数表达式为K＝                  。

② 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH       （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

③ 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ      KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

① 工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                    。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为                。

② 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                                     。

③ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。

   已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)   K1   △H=a kJ/mol    (Ⅰ)

          SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g)   K2  △H=b kJ/mol  （Ⅱ）

（1）反应：SO2Cl2(g)+ SCl₂(g)  2SOCl2(g)的平衡常数K =          （用K1、K2表示），该反应

     △H=           kJ/mol（用a、b表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa  375K时,10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为          ，平衡时容器内压强为                  kPa，该温度的平衡常数为                            ；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是                     （列举一种）。

（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为                               ；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为                          。

（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为              ；

已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10－8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数

Kb=           mol·L－1