迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是

A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

D. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K［Al(OH)4］)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

下列说法正确的是

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

综合下图判断，下列叙述不正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

下列说法正确的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是

	A	B	C	D
环境			液化    石油气
行为	切勿随意进入	严禁烟火	尽量远离	顺风向低处跑

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______________________________。

(2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为__________________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

①N2和NH3浓度相等　②NH3百分含量保持不变　③容器中气体的压强不变　④NH3的生成速率与H2的消耗速率相等　⑤容器中混合气体的密度保持不变

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

①0.20 mol·L－1　②0.12 mol·L－1　③0.10 mol·L－1

④0.08 mol·L－1

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末至达到新平衡时NH3浓度的变化曲线。

在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________。

(2)反应进行至2 min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写字母)。

a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大

c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大

表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________________________________________________________________________。

已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5 min时测得各组分的浓度如表所示：

(1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则该反应的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆。

(3)前5 min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为________________。

(4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CH3OH)不变

C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O)

D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)

(5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为__________。

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化

d．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：__________。

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填字母)。

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF4的平衡转化率一定增大