常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(    )

A．HA为强酸           

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：

① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构(    )

A．6种                B．10种                     C．12种                            D．14种

物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）

X

下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(　　)

A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B．X、Z原子序数可能相差18

C．Z可能是氯元素

D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(　　)

A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行

C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是(　　) 

A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池正极反应式为　．

（2）石墨电极（C）的电极反应式为　　．

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为　　 L．

（4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．

汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．

（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ/mol

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H₃则△H₃=　　kJ•mol^﹣1．

（2）气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空气中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈　　．

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．

①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ•mol^﹣1，简述该设想能否实现的依据：　　

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为　．

（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）．其他条件相同时，H₂的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

①该反应的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由　　．

按要求回答下列问题：

（1）①反应Cl₂+H₂O⇌H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：　　

②在25℃下，将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl^﹣），试用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=　　．

（2）常温下，向一定体积的0.1mol•L^﹣1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是　　．

A．溶液中导电粒子的数目减少           

B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

C．溶液中不变      

D．溶液中减小

（3）①常温下将0.15mol•L^﹣1的稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=　　（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2﹣）．

②常温下将pH=3的醋酸溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是　．

A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于 7

C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：

①水的电离程度最大的是　　点；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　．

氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）．现用0.1mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液（标准液）滴定未知浓度的H₂O₂水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，请回答下列问题：

（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的　　（填字母）．

A、酸式滴定管（50mL）   B、碱式滴定管（50mL）  C、白纸    D、锥形瓶E、铁架台       F、滴定管夹       G、量筒（10mL）

（2）滴定时是否需要添加指示剂　　，理由　　．

（3）实验中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H₂O₂浓度为　　．

（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是　　．

①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理

③读数时，滴定前平视，滴定后俯视．

④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

A．②③B．①④C．①③D．③④