常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| A． | Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣） |
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| B． | 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） |
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| C． | 将0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA） |
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| D． | 某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a |
用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 温度：T1＞T2＞T3 |
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| B． | 正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d） |
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| C． | 平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） |
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| D． | 平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＜M（d） |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
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| A． |
是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图 |
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| B． |
足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图 |
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| C． |
由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1 |
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| D． |
装置图能实现铁上镀锌 |
已知常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 10.3 | 8.3 | 5.2 |
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| A． | 足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣ |
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| B． | 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
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| C． | 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3 |
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| D． | NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣） |
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
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| A． | 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O |
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| B． | 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 |
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| C． | 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH |
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| D． | 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 |
下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）
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| A． | 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 |
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| B． | 打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释 |
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| C． | 氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水） |
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| D． | 工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好 |
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 |
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| B． | 滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗 |
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| C． | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 |
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| D． | 碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法 |
