25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
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| A． | 是吸热反应 | B． | 是放热反应 |
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| C． | 是熵减少的反应 | D． | 熵增大效应大于能量效应 |
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
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| A． | 增大反应物的量 | B． | 增加压强 |
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| C． | 升高温度 | D． | 使用催化剂 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
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| B． | a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu |
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| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
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| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
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| B． | 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
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| C． | 铁制品应该连接在直流电源的负极 |
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| D． | 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol
（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（ ）
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| A． | Q1＞Q2 | B． | Q1=Q2 | C． | Q1＜Q2 | D． | 无法确定 |
2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
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| B． | 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
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| C． | 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
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| D． | 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol |
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| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
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| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
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| A． | 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
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| B． | 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
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| C． | 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 |
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| D． | 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
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| D． | 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
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| A． | d＞c＞a＞b | B． | d＞a＞b＞c | C． | d＞b＞a＞c | D． | b＞a＞d＞c |