“碘钟”实验中，3I-+ S2O32- = I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，
t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表
回答下列问题：
（1）该实验的目的是___________。
（2）显色时间t1=____________
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。
A．＜22s B．22-44s C．＞44s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。

某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白：
（1）实验化学反应原理：______________________ 。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法
①按如上图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：__________________ 。
②取3块铝条（足量）加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因速率大小比较：_______________ 。原因：________
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
E．NaNO3溶液
你认为可行的是________________________（填编号） 。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态））
（1）哪一时间段___________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是_____________。
（2）哪一段时段的反应速率最小__________________，原因是_________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）________________。
根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________。
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂及其作用：
A中加入的试剂是_______________________；作用是_____________________。
B中加入的试剂是_______________________；作用是_____________________。
C中加入的试剂是_______________________；作用是除尽_______________气体。
D中加入的试剂是_______________________；作用是______________________。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：

I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a

Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电 
子能力逐渐减弱。
经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据如下表：根据以上数据推断乙醇的结构为_______（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为_____________________ ；
（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_________ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？____________________
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。
其中正确的有________________ 。（填序号）
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是________________
（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是____________________ 。
要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
[     ]
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L-1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
① 计算用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）_________________。
② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_______。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______________。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 _______和_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为______________________ ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________； （4）尾气可采用_________________溶液吸收。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________ ；
 （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________（答两种）；
 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=_______   V9=__________，
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈_____________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。
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