(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______ （填序号），并说明理由：____________。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是_______ ，图中OC段没有沉淀生成的原因是________（用离子方程式表示）。
(5)由上述图象分析可知，溶液中结合OH^-的能力最强的离子是___________（填离子符号，下同），最弱的离子是____________。
(6)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。
(7)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)：n(Al)=________。

(1)仪器a的名称是________；烧瓶中所放的固体是____________
(2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃____（填“A”或“B”，下 同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃
____处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）装置；
②称取1.0 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为
44.8 mL，则铁粉的转化率为____。
(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。

A．为确认有CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色
B．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
C．②中选用品红溶液验证SO₂的生成
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

(1)该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：_____________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________。
(3)装置乙中的试剂是_____________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数。查阅资料得知，工业上电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂的示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：(离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑)
①取5. 00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(5)电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为__________________。
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消 失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是________________。
(7)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为_________。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中；
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞；
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是____________。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。
（二）产物中铁元素价态探究：
(3)提出合理假设：假设1：产物中只含+3价铁元素；假设2：___________； 假设3：____________。
(4)设计实验：分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：_______________，则假设1正确；
②若现象为：_______________，则假设2正确；
③若现象为：_______________，则假设3正确。
(5)a值范围为___________________。

(1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是__________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁ 关系式。未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
(4)提出假设：
假设1：反应后固体中只有_______________，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有_______________，证明SO₂完全被氧化；
假设3：____________________。
实验探究：
(5)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：___________________________。 实验评价：
(6)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：__________。

(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往 燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____（填序号），管口可观察到____色火焰。

②若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH₃在O₂中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH₃的原因是____________________。

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为____________________
(2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有
Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和_______________________
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为_______________________
(4)欲实现步骤V，所需加入的试剂有____、____， 所涉及的主要操作依次为________________
(5)步骤Ⅳ常用的方法是___________，该步骤是否对环境有影响？_______（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应____________________