利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　)

A．增大压强同时加催化剂

B．降低温度

C．升高温度同时充入N₂

D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

合成氨反应：3H₂＋N₂ 2NH₃其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的关系是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．v(H₂)＝v(NH₃)

D．v(N₂)＝3v(H₂)

下列过程中需要通电才可以进行的是(    )

①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀

A．①②③      B．②③     C．②③④     D．全部

下列各项与反应热的大小无关的是(    ) 

A．反应物和生成物的状态   B．反应的快慢

C．反应物的性质           D．反应物量的多少

下列说法正确的是                                             (　　)

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

A．①②　　　　B．②③      C．③④        D．①④

 2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO↑+5CO₂↑元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

     4FeCl₃+2NH₂OH•HCl= 4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式 ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶                         ；

②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有N、O        ，三种元素电负性由大到小的顺

序为                     ；

③Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃] ²⁺中，Fe²⁺的配位数为 6        ；

④N₂O分子的空间构型为          （用文字描述）。

（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可 

分解水制取H₂同时获得O₂。已知钛酸锶晶胞结构如

图所示，则钛酸锶的化学式为              。

（1）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO₂(g)       ∆H₁

②CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)    ∆H₂

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO₂(g)                 ∆H₃

则反应2CaSO₄(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s) +SO₂(g)的∆H＝

               （用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝               。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料

比时，CO₂的转化率如右图所示。该反应的ΔH

____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减

小反应投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，则K将            (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为                                                     。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO₂＋2nCu＋(n＋1)O₂＋(2－2n) H₂O＝2nCuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为    

                               。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，

并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的

总的离子方程式：                       。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性；

Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是

　 。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+3H₂SO₄(水层) ，分液得到CeT₃ (有机层），再加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质

量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知Fe³⁺沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe²⁺沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn²⁺沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。现用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO₄溶液、30%H₂O₂、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H₂SO₄溶液、稀盐酸。

实验步骤依次为：

①向含有ZnSO₄杂质的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

② ；

③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH₄) Fe(SO₄)₂·12H₂O。

某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶

液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得

ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温

度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，

且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，

要达到此要求需要采取的措施是 。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式： 。

（3）该小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品

6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应后，过量的Fe^2＋再用0.0500 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H^＋＋ClO₂＋5Fe^2＋===Cl^－＋5Fe^3＋＋2H₂O

14H^＋＋Cr₂O＋6Fe^2＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

试计算ClO₂的“产率” (写出计算过程)。

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）有机化合物B中的含氧官能团为      和      (填名称)。

（2）上述反应中，过程②属于           反应。

（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式                                                       。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与FeCl₃溶液发生显色反应；

Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：                  。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以          为原料制备                  

的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₃CH₃