碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是(　　)

A．该电池正极反应式为：MnO₂＋H₂O＋e^－===MnO(OH)＋OH^－

B．电池工作时负极pH一定降低

C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接

D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，阴极一定析出6.4 g铜

下列关于如图所示装置的叙述中正确的是(　　)

A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒

B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置

C．石墨棒上发生的电极反应为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．石墨棒上发生的电极反应为：2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是(　　)

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

下列叙述正确的是(　　)

A．铜、铁和FeCl₃溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高

C．铁锅生锈的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）分析红褐色产生的原因．

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：　．

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

□Fe³⁺+□SO₃^2﹣+□　　═□Fe²⁺□　　+□　　

乙同学查阅资料得知：

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是　　．

（4）进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是　　（填字母）．

a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：　　．

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

计算断裂1mol N≡N键需要能量　　kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键　　（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是　　．

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）测得甲容器中H₂的转化率为40%．

①判断乙容器中反应进行的方向　　．（填“正向”或“逆向”）

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为　　．

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式　　．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

（1）固体混合物A中的成分是　　．

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为　　．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式　　．

（3）x、y对应的数值范围分别是　　、　　．

（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是　　．

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^﹣+H⁺═HClO，ClO^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^﹣+H₂O═HClO+OH^﹣，OH^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：　　．

某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究．

（1）从物质分类的角度，SO₂属于　　（填“酸性”或“碱性”）氧化物．

①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是　　．

②当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是　　．

（2）从元素化合价的角度分析，SO₂具有　　性．

①当向该装置通入SO₂ 一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有　　性，反应的化学方程式为　　．

②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是　　．

A．过氧化氢       B． 浓硫酸        C．氯水         D．硫化钠溶液．

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是　　．

（2）元素W的离子结构示意图为　　．

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为　　．

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为　　，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是　　．（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式　　．