下列叙述正确的是(　　)

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，[SO]＞[NH]

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．AlCl₃溶液中加过量氨水：Al^3＋＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl^－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe^2＋

在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，假设由水电离产生的OH^－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

A．a>b           B．a＝10^－4b           C．b＝10^－4a         D．a＝b

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　)

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－]

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中[OH^－]增大

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K^＋、ClO^－、Cl^－

B．有SO存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^－

C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

D．在[H^＋]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S^2－、[Al(OH)₄]^－、SO

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：　　．

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．

其步骤先后顺序是　　；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：　　，其目的是　　．

（4）已知某温度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^﹣12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^﹣5mol•L^﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^﹣）≥　　 mol•L^﹣1．

（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，看到的现象是　　．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①　　；②　　．

要验证①②谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取　　代替NH₄Cl溶液作对照实验．

A．NH₄NO₃       B．（NH₄）₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg+ClO^﹣+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^﹣．其工作时正极的电极反应式：　ClO^﹣+2e^﹣+H₂O=Cl^﹣+2OH^﹣　；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是　　．

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

（1）B极是电源的　　极．C电极上的电极反应式：　　．

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　．

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是　　溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为　　．

（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　，在电场作用下向Y极移动．

现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是　　．

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：　　；

（3）在②中，溶液中H⁺向金属片　　移动；

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：　　；B：　　；

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．

试剂：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：　　；

b、检验正极产物选用的试剂是　　，检验反应的离子方程式：　　．