某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO2、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）2、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO4、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
C．酒精灯    D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）

铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案2：Al

NaOH

AlO

-2

H2SO4

Al（OH）₃；
方案3：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃；
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：



在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃质量分数的数据如下：

	Al2O3	Fe2O3	其他杂质
铝土矿	55%	16%	-
赤泥	15%	48%	一

（1）书写化学方程式，反应①______，反应②______
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为______．
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______t．

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如图：



（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有______（填写选项字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl⁺，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______
（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还含有______
（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表

温度（°C）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.197

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据简要说明操作步骤______
（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄?7H₂O．

KBr溶液中混有K₂S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，采用如下操作：①加溴水；②加碘水；③用苯萃取；④过滤；⑤分液．
正确的操作顺序是（　　）

A．①②④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．④⑤③②①

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液	红色褪去	产生了乙烯
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．



（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：______．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：______．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
（1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______．
（2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）₂的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，请用氧化物的形式写出该沉淀______；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的缘故，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______．

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______．
a．稀硫酸与硫化亚铁         b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠           d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：______（填编号）．



（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______．
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是______．
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______．

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．



试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有______（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．



①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的______（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气．
③装置A的作用是______．装置C中的试剂为______．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是______．