碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式_____________________；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

某化学小组探究液体有机物样品A（C₃H₈O₂）的结构，进行如下实验。
实验I：用下图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。试回答下列问题：

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
____MnO₄^-＋____H₂O₂＋____H⁺=____Mn²⁺＋____H₂O＋________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________________。
（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
为____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe³⁺＞I₂；还原性：＞I^-
3I₂＋6OH^-==＋5I^-＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、 Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐(假设不含Fe³⁺)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的
Fe²⁺。_______________________________________________

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是_________________
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在下标中写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数

硫酸亚铁晶体 (FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：
(1)步骤②中加入过量H₂O₂的目的是____________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、___________、灼烧、_______________、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g （用含a的代数式表示）。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺
+ 4H₂O)。

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品，浓盐酸(密度1. 19 g/L)、水。按下图所示装置进行实验，回答下列问题