一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为3H₂O＋3O₂===O₃＋3H₂O₂。下列有关说法正确的是(　　)

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－===O₃＋6H^＋

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－===H₂O₂＋2H^＋

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．NH、Ba^2＋、Cl^－、NO

B．K^＋、AlO、Cl^－、SO

C．Ca^2＋、Mg^2＋、NO、HCO

D．Na^＋、Cl^－、CO、SO

室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为(　　)

A．1.0×10^－7 mol/L

B．1.0×10^－6 mol/L

C．1.0×10^－4 mol/L

D．1.0×10^－12 mol/L

按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)

A．盐酸、氯气、BaSO₄、CO₂、SO₂

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO₂

C．漂白粉、胆矾、NH₄Cl、CH₃COOH、CO₂

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，下列图像中正确的是(　　)

A．　　　　　　　B.

C．　　　　　　　D.

能使反应2Ag＋Cu^2＋===2Ag^＋＋Cu发生的是(　　)

A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO₃溶液作电解质溶液

B．用Ag、C分别作原电池电极，CuSO₄溶液作电解质溶液

C．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO₄溶液作电解质溶液

D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO₃溶液作电解质溶液

在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。则下列说法正确的是(　　)

A．z＝4

B．B的转化率是20%

C．A的平衡浓度是1.6 mol/L

D．平衡时气体压强是原来的

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝丝附近有气泡产生

容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO₂的平衡转化率为P%，则乙容器中SO₂的平衡转化率(　　)

A．等于P%  B．大于P%

C．小于P%  D．无法判断

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是(　　)

A.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol