反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（    ）

A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）

甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（    ）

A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（    ）

A.反应后将O3转变为O2                  B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂              D.Cl原子反复起分解O3的作用

T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T₁________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，T₂时K_sp(BaSO₄)＝____________。

(2)根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。

①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl₂，应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba^2＋浓度仅为________mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为__________________。

在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。请回答下列问题：

(1)电源中X电极为直流电源的________极。

(2)pH变化：A________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B________，C________。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

电离平衡常数(用K_a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。

A．c(H^＋)                                                       B．c(H^＋)·c(OH^－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H^＋)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F^－)－c(Na^＋)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

C．②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na^＋)

D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F^－)<c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。

(4)Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之__________________。

(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移________mol电子。

环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－==2MnO(OH)₂(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H^＋)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I₂＋3H₂O、I₂＋2S₂O==2I^－＋S₄O。

试回答：

(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________。

(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

(3)滴定(I₂和S₂O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

(4)水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

下列说法中可以证明反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________。

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I₂)　④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　⑤c(HI):c(H₂):c(I₂)＝2:1:1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

在上述⑥～⑩的说法中，能证明2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡状态的是________。

已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol^－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L^－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A．58.80                                                       B．46.00

C．39.74                                                       D．16.13