某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如下表所示。请回答问题：

（1）三次检测结果中，第      次的结果肯定不正确。

（2）该小组成员进行了如下实验，进一步确定溶液中存在SO₄^2－、CO₃^2－和Cl^－，请将空格填充完整：

（3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸。原因是　　　　　　　　　　　　　。

按要求填空：

（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变 色。

（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是 。

（3）5.4 g H₂O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等。

（4）以下物质：① NH₃ ② CaCO₃ ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ HNO₃ ⑥ Cu

属于电解质的有 （填序号）。

（5）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：

A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na₂CO₃溶液 D、加水溶解

E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl₂溶液

正确的操作顺序是： → E → → →B → → A

（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

① 该反应中的氧化剂是 。

② 如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为 L。

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

A             B           C             D              E

（1）属于离子结构示意图的是                  （填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是    　         （填字母编号）。

（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式                。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号     　　　　　   。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

A．向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应     D．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol / L

实验室制备Al(OH)₃沉淀，最适宜的方法是

A．AlCl₃溶液中加入NaOH溶液　　      B．AlCl₃溶液中加入足量氨水

C．NaAlO₂溶液中加入浓盐酸　　　       D．Al₂O₃溶于足量的热水中

下列反应的离子方程式书写正确的是

       A．钠和水反应　　　　　　　　　　　 Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

       B．Cl₂与KBr溶液反应　　　　　　　　Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

       C．氯气与NaOH溶液反应             Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

       D．盐酸与石灰石反应                 CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

某溶液中存在大量的H^＋、SO₄^2－、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH^－                       B．Na^＋                 C．Ag^＋                     D．Ba^2＋

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L O₂含有的分子数目为N_A

B．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

C．常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为 N_A

D．0.5 mol / L Na₂CO₃溶液中，Na^＋的数目为N_A

 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．使红色布条褪色（HCl）  　　　　　      B．氯水呈黄绿色（Cl₂）

C．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H⁺）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）

下列化学用语表示不正确的是

A．氮化镁的化学式：MgN

B．中子数为18的氯原子：Cl

C．Ca(OH)₂的电离方程式：Ca(OH)₂＝Ca²⁺＋2OH^－

D．铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃