在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为       mol/L，0-20s内N₂O₄的平均反应速率为      。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为        。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

A．N₂O₄的转化率越高                  B．N₂O₄的体积分数越大

C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D．正反应进行的程度越大

（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋  [滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I  称取样品1.500 g。

步骤II  将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（2）根据步骤III 填空：

①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号)
     A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。

⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。

（3）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为________。

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。

（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）下列化学方程式可能正确的是              。

A．H₂C₂O₄ + CO₃^2- == HCO₃^- + HC₂O₄^-                  

B．HC₂O₄^-+ CO₃^2- == HCO₃^- + C₂O₄^2-

C．2C₂O₄^2- + CO₂ + H₂O == 2 HC₂O₄^- + CO₃^2-       

D．H₂C₂O₄ + CO₃^2- == C₂O₄^2- + CO₂↑+ H₂O

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：

①当V＜10时，反应的离子方程式为___________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。

③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂ == 2SO₃(g) △H=-196．6 kJ·mol^-1，2NO(g) + O₂ == 2NO₂(g) △H=-113．0 kJ·mol^-1。则反应NO₂(g) + SO₂(g) == SO₃(g) + NO(g) 的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P-P)＝198 kJ·mol^-1、E(P-O)＝360 kJ·mol^-1、E(O=O)＝498 kJ·mol^-1，则反应P₄(白磷)燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为 。

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.5                     B．10.5                    C．11.5                    D．12.5

① pH=2的CH₃COOH溶液；② pH=2的H₂SO₄溶液；③ pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c(H^＋)：① = ② = ③ = ④

B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

下列叙述正确的是  

A．用水稀释0.1 mol·L^-1的氨水，则溶液中c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)增大

B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变

C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；

D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₂=10 c₁

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 

A．在c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1的溶液中：Al³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、NO₃^-

       B．pH值为1的溶液：Fe²⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

       C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12 mol·L^-1的溶液：K⁺、HCO₃^-、Cl^－、ClO^-

       D．pH值为13的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是