将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转．以下说法正确的是（ ）
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| A． | 电子自碳棒通过溶液流向铁棒 | B． | 电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 |
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| C． | 溶液中的H+得到电子放出H2 | D． | 铜丝失去电子发生氧化反应 |
下列实验可行的是（ ）
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| A． | 用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 |
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| B． | 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 |
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| C． | 用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ |
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| D． | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 |
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| B． | 溶液中 |
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| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 |
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| D． | 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
不变在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（ ）
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| A． | T1＞T2，△H＞0 | B． | T1＞T2，△H＜0 | C． | T1＜T2，△H＞0 | D． | T1＜T2，△H＜0 |
氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 |
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| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 生成1mol N2有6mol电子转移 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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| A． | 用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置 |
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| B． | 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验 |
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| C． | 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 |
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| D． | 用图4装置进行石油的分馏实验 |
下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
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| A． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
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| B． | C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
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| C． | 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
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| D． | CH4中所有的价电子都参与形成共价键 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 原子半径：Z＞Y＞X |
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| B． | 气态氢化物的稳定性：R＜W |
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| C． | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
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| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2─═CuS↓
次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
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| A． | CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 | B． | CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 | C． | Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS | D． | Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| A． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ |
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| B． | 甲基橙呈黄色的溶液：I﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ |
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| C． | c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣ |
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| D． | 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ |