对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

下列实验操作或原理不正确的是（　　）

下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是（　　）

A．①和②     B．①和③       C．③和④      D．①和④

如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）

A．过滤        B．蒸馏         C．分液          D．萃取

结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):

请回答下列问题.

(1)A的类别是__________，能与Cl2反应生成A的烷烃是__________；B中的官能团是__________。

(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是______________。

(3)已知:，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为____________。

(4 )G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，且能发生消去反应，发生该消去反应需要的条件为__________，消去反应所得有机物的结构简式为____________（只写一种）。

    (5)反应③的化学方程式为____________________。该反应的反应类型为___________________。

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

    (1)AY2是一种常用的溶剂，是    (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

    (2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

    (3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

    (4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2,  ④1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______ ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________ 。Y原子的杂化轨道类型是________。

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:

请回答下列问题。

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为                          。

(2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的               操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为          、          、         。

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为          ，其作用是           。

(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在           极沉积，阳极的电极反应方程式为                                 。

(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为                                 。

(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                                 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO4的热化学方程式为                                  。

(2)在2L密闭容器中放入1 mol氨气，在一定温度进行如下反应:

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表

    则平衡时氨气的转化率为             。

(3)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0. 2 mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为             。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为         （写一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0. 1 mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1 X 10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N3，25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v(NO3-)为             。

    ②电化学降解NO3-的原理如右图所示。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右 )为             g。

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

 (1)仪器A的名称是           。水通入A的进口为           (填字母)。

 (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.其化学方程式为                           。

 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的       (填序号);若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为       ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积       (填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

 (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH标准溶液的操作如下:

①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中

②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

③继续加蒸馏水至液面离刻度线1~2 c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀

⑤将仪器X塞紧，充分摇匀。

    上述操作步骤的正确顺序为     (填序号)。仪器X的名称是                  。

(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为       g/L。

(6)该测定结果比实际值偏高.可能的原因是                  ，利用现有装置提出改进的措施为                  。

某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设

计并完成了如下实验:

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：

(1)X的化学式为         ，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

                           。

(2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式                                        。并设计实验方案验证该反应的产物               。

(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为        ，气体甲的电子式为       。

(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是                           。

(用化学反应方程式表示)