碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^- I^-+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度 。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I₃^-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。由于溶液中存在I₃^- I^-— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-—的总浓度，设为c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^-)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^-)=c₁ —c₂；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

（4）．带入数据计算c(I₃^—)

试回答下列问题

①标准Na₂S₂O₃溶液应装入               （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是                     。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是      ，到达滴定终点时的现象为           。

④用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^-)为          mol·L^-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体,则测定的c(I₃^-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

  ①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)            ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

  ③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)            ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是            ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为            ；

     若四种离子的关系符合④，则溶质为            。

（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

下列叙述正确的是                                                  （    ）

A．向体积为V_a的0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol·L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b时：c (CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c (Na⁺)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH₄NO₃溶液中，c(H⁺)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

      c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

   ①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

   ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

   ③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是                                        (　　)

A．b＞a＝d＞c                                     B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c                                     D．c＞a＝d＞b

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

    HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是                                                         （    ）

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H₂O(1)  H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，则c一定小于0.1

室温下，将1.000 mol·L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是                (　 　)

A．a点由水电离出的c(H⁺)=1．0×10^-14 mol·L^-1

B．b点：c( NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C．c点：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是 

   NH₃·H₂O电离吸热

温度相同，浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是                      (　 　)

A．③①④②⑤                B．①③⑤④②

C．③②①⑤④                 D．⑤②④①③

在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^一+ H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是                                         （    ）

  A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H⁺)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H⁺)增大

  C．加入少量0.1 mol·L^-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

  D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是                                                   （    ）

A. Cl₂和Na₂CO₃按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：

Cl₂＋Na₂CO₃＋H₂O=HClO＋NaHCO₃＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO₃^-＞HSO₃^-＞HClO

C．6种溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na^＋)＞c(H⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2‑)＞c(OH^-)

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO­₄^2-(黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2-(橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是                                                             （    ）

A．第①步当2c (Cr₂O₇^2-)＝c(CrO₄^2-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成

C．Cr(OH)₃是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)₃一样能溶于氨水和碳酸溶液中

D．第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄