下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）
| 选项 | 反应 温度 | 反 应 物 | H2O | |||
| Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
| t（℃） | V（mL） | c（mol×L﹣1） | V（mL） | c（mol×L﹣1） | V（mL） | |
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 30 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 35 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
反应P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 减小容器体积，平衡不移动 | B． | 加入催化剂，M的产率增大 |
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| C． | 增大c（P），P的转化率增大 | D． | 降低温度，Q的转化率增大 |
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 开始反应时，二者的速率相等 | B． | 盐酸放出的H2多 |
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| C． | 二者放出的H2一样多 | D． | 醋酸消耗的Zn的质量多 |
下列各表述与示意图一致的是（ ）
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| A． | 图①表示N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 |
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| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
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| C． | 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
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| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（ ）
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| A． | 通入HCl | B． | 加少量NaOH固体 |
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| C． | 加少量氯化铵固体 | D． | 加热 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
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| A． | 12△H3+5△H2﹣2△H1 | B． | 2△H1﹣5△H2﹣12△H3 | C． | 12△H3﹣5△H2﹣2△H1 | D． | △H1﹣5△H2﹣12△H3 |
在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ）
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| A． |
| B． |
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| C． |
| D． |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
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| A． | 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
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| B． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol |
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| C． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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| D． | 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
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| A． | 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
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| B． | 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 |
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| C． | c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 |
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| D． | 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH |
恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
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| A． | ⑤⑥⑧ | B． | ②⑤⑧ | C． | ①③④ | D． | ②④⑦ |