标况下将1g纯净的C2H2在空气中完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出akJ热量，则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为：_______________________                  

⑵．（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                     。

实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：

  ⑴ 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。

⑵ 把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的盐酸和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合，  

轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(Ⅰ) 则a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)

(Ⅱ) 实验中碱液过量的目的是________________________________。

(Ⅲ) 已知：稀溶液的密度近似为1g/cm3，其比热容约为4.18J/(g.℃)，则a ＝             。

己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=                 ，△H=　       0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c(A)=　          　 mol•L﹣1。反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，达新平衡时A的转化率为             。

已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

    ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  则下列说法正确的是：

    A．等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

在密闭容器中发生如下反应：aA(g）+bB(g）cC(g）+dD(g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，达到新平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是

A．a+b＞c        B．平衡正向移动           C．B的转化率降低         D．C的体积分数降低

下列热化学方程式正确的是                                            

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

  A．二氧化碳与碳生成一氧化碳          B．镁条在CO2中燃烧生成MgO和C

  C．碳酸钙受热分解                    D．盐酸与氢氧化钠反应

T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）

将3摩A和2.5摩B混合于2升密闭容器中，发生如下反应：3A十BxC+2D。过5分钟后反应达平衡，这时生成1摩D，C的平均反应速度是0．1摩／(升·分)。下列说法错误的是：

   A．A的平均反应速度为0.15摩／(升·分)      B． x值为1

   C．B的平衡浓度为0.5摩／升                 D． B的转化率为20％

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)＝ 2SO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(l)       ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：                                

A．Q2>Q1>Q3            B．Q1>Q3>Q2            C．Q3>Q2>Q1             D．Q1>Q2>Q3