下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)。

A．工业合成氨时使用催化剂   B．配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) <1×10^—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)。

A. 22.30mL             B. 22.35mL           

C. 23.65mL             D. 23.70 mL

^{中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是}(　　)。

（1）已知：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O(l);  △H = －571.6 kJ/mol

    2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g);  △H = －483.6 kJ/mol

              CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(l)+ CO2(g);  △H = －890 kJ/mol

   标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，   试求混合气体中甲烷和氢气体积比为          。

（2）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

 ①反应前混合气体中N2和 H2的体积比为          。

 ②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为          。（保留三位有效数字）

 ③平衡时N2的转化率为          。

1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，

① 该反应的生成物能量总和　　   （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

② 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

           CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 

ΔH＝           kJ•mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 该反应在常温下能否自发进行？              (填“能”或“不能”)．

反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等 容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为　        ；

（2）第I阶段20 min内以B表示的平均反应速率  为:         ， 第I阶段平衡常数K =       

（3）Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为               ；

（4）Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是         ，其值是            ；

（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是       ，采取的措施是                 ；

（6）比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２    Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）

实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

 ①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

 ②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒         （填“能”、“不能”）。

 ③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如下表

 i）请填写下表中的空白：

 ii）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______(保留小数点后一位)。

 iii）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。

   a．实验装置保温、隔热效果差           b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

   d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（2）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解: 

    ①A烧瓶中气体颜色          ，混合气体的平均分子量             （填“变大”、“变小”、“不变”）。

②B烧瓶中气体颜色          ，理由是                     。

一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同        

   B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是（    ）

A. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

B. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

C. 恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小

D. 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A的容积是a L，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（    ）     

   A．反应速率：v(B)>v(A)       　       B．A 容器中X的转化率为80% 

C．若打开K，则A的体积变为2.6a L 　　D．平衡时Y的体积分数：A<B