将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量 CO2、NO、O2
B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）
A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B．稀盐酸和AgNO3溶液
C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液
能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4－ +2Cl－ +16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O
下列结论可靠的是 ( )
A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－
B．气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO
C．溶液冒白雾白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D．有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+
下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O
根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；
A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
白色沉淀
沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－
无色气体
白色沉淀 结论：原气体一定是CO
冒白雾
白烟 
变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+