下列电离方程式正确的是（　　）

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）

已知反应：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃烧热，则X为（　　）

A．S（s）     B．SO2（g）     C．SO3（g）    D．SO3（l）

下表中物质分类正确的是（　　）

【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为  ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

⑴PG的分子式为            ，请写出PG分子中所含官能团的名称                ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是            。

PG可发生如下转化：

⑵A的结构简式为                             ，1mol没食子酸最多可与     mol H2 加成。

⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）              。

⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)             。

 a．含有苯环     b．含有羧基     c．含有酚羟基      d. 微溶于食用油

⑸反应④的化学方程式为：                                                      

⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：              

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

 [化学——物质结构与性质]

近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25  镍0.5~1.5 钼0.3~0.6  锰0.8~1.6  碳0.3

（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是                  。

（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是          。

 （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

有                （填序号）。

A．氢键     B．离子键    C．共价键

D．金属键   E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是    　　      。

 (5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。

试推测：四羰基镍的晶体类型是    　　      

（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，

则该磁性材料的化学式为             

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______              。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

a．除去SO2气体         b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速   e.除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是          ；

A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                            ；

(3)过程③中，需加入的物质是                   ；

(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有

                                       ；

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的         (填选项序号)；

A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

   (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                            ；

   (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为           。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为             。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

则a     b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：               （填化学式）

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                 。

①酸雨           ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是         。

（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式           。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                  。

T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

    A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，

则该反应H＞0

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125