现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（    ）

    A．苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺    B．苹果汁含有Cu²⁺

    C．苹果汁含有OH^－           D．苹果汁含有Na⁺

用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）基态Cr的价电子排布式可表示为    ▲     。

（2）氮化铝的化学式为    ▲     ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为    ▲     个。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有    ▲     (填字母)。

    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键

（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为    ▲     。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为    ▲     。

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为    ▲     。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为    ▲       。

（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为         ▲      。

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ▲    。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为    ▲     （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

①当温度在    ▲   范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ▲     。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　▲　。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＝　▲　kJ·mol－1。

② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是　▲　。

碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　▲　。

某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：

I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为   ▲   ；滴定时，Na2S2O3溶液应放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为     ▲     ；加碘食盐样品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：     ▲     。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将     ▲     （填“偏大、偏小或无影响”）。

常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

     c (Cl－) − c (M+)＝ 　▲　mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　▲　mol·L－1 。

（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　▲　。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　▲　7（填“>、<或=”）。

向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：   [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　▲　。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　▲　(任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　▲　。

（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是　▲　。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是　▲　。

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

   A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

   B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

   C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

下列叙述中正确的是                                                 

   A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

   B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解

   C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

   D．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是