28（10分）水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：

   Fe₂(SO₄)₃＋   H₂O＋   Na₂CO₃＝   Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓＋   Na₂SO₄＋   CO₂↑

（2）“除钙、镁”的原理反应为：

      MgSO₄＋2NaF＝MgF₂↓＋Na₂SO₄，CaSO₄＋2NaF＝CaF₂↓＋Na₂SO₄

已知K_SP（CaF₂）＝1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）＝7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中        。

（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、     和      ；“操作X”包括          和           。

（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________

a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu 

b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu       

d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al      

（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li^＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图所示）。电池反应为

LiCoO₂ ＋ C₆       CoO₂ ＋ LiC₆ ，写出该电池放电时的正极反应式                          。

(一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）G是                    。（用化学式填写）

（2）E与F反应的化学反应方程式是                                                  。

（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                                  。

（4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

则物质I的物质的量为_______________mol。

(二)工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

= -166KJ/mol

（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。

① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为             

② 实验Ⅱ可能改变条件的是                          

③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体

积分数V%随时间t的变化曲线。

（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为                     。

无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： NaCl+H₂SO₄（浓）== NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是          。

（2）该实验装置存在一个缺陷是                                           。

 [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为         。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

        注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω=                。

（6）从实验1、2可以得出的结论是                      。

（7）设计实验2、3的目的是                       。

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 K_a(CH₃COOH)= K_b(NH₃.NH₃)

C．③与④中已电离的水分子的数目相等

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

C．能与Na₂CO₃反应

D．能发生取代反应和消去反应

 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是  

向某浓度的铬酸（H₂CrO₄）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度（mol/L）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是

A.铬酸的第一步电离方程式为：H₂CrO₄ = H⁺ + HCrO₄^-

B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/L

C. pH越大，HCrO₄^-越容易电离出CrO₄^2-

D. NaHCrO₄溶液中：c(OH^-)＞c(H⁺)

下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI==2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(0H)₂恰好使反应完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-==2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO₂^-+5H⁺==Al(OH)₃+Al³⁺+H₂O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂==I₂+2OH^-

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15g甲基(－CH₃)所含的中子数为6

B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3

C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO₃^2－)=1mol/L，则Na^＋个数为2

D．含4个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na^＋的浓度为1mol/L

化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是

 ①实验室用加热分解KClO₃的方法制取O₂，排水收集O₂后，先停止加热，再拆除实验装置。

 ②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除

 ③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人

 ④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声

     A．①②       B．①②③④       C．①②④         D.②④