下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝3的H₂SO₄溶液中：c(H⁺)＝10^-3mol·L^－1  

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)

C．在Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)= c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

D．氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂                    B．MgO、NO₂、O₂ 

C．Mg₃N₂、O₂                                               D．MgO、NO₂、N₂

水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－             B．Fe²⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－

    C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、CO₃^2－            D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SCN^－

生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是

    A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖

    B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素

    C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

    D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：

现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：

（1）利用与其它物质         差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、            、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。

（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行           、           操作，有机层在分液漏斗的       层。

②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（     ）

A．乙醚易挥发

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚难溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低

（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是             。

（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行            操作。

工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题：

（1）净化Ⅰ操作分为两步：

第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                      。

②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

                                                                   。

（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

（3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

               （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                    mol/L （只列出算式，不做运算）。

工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                              。

某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

试回答下列问题：

（1）a点正反应速率      （填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是        ，最小的是        。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                     ，曲线II对应的实验条件改变是                     。

药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：

请回答下列问题：

（1）水杨酸的分子式为：             ，它的含氧官能团分别名称为：       和       。

（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗       mol O2。

（3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液显       色。

（4）反应①的反应类型为：          ，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                                    。

（5）苯胺（C6H5—NH2）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式：                                           。

常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有

A．聚乙烯         B．蛋白质         C．淀粉          D．油脂