下列说法中正确的是

①1 mol O₂的质量是32 g·mol^－1　②H₂的摩尔质量是2 g　③1 mol H^＋的质量是1 g　④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A．①②③      B．③④        C．③          D．②④

将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是

A．有红色沉淀生成            B．有气体产生

C．有蓝色沉淀生成            D．钠在溶液表面上四处游动

研究物质性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质基本程序的第一步的是

A．预测物质的性质            B．观察物质的外观性质

C．进行实验和观察            D．作出相关的解释和结论

由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化：

①F的核磁共振氢谱有4种峰。

②1molA完全反应可以生成2molB

③已知： （其中R、R₁、R₂、R₃和R₄均表示烃基）

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名，A的名称为_____________，B中含有的官能团名称为            。

（2）指出反应的类型：①_________，②_________。

（3）有机物E和G之间的关系是_____________

（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。

（5）J的结构简式为                  ，J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位， 1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式_________________________________。

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有

     种不同运动状态的电子；有        种不同能级的电子。基态的F³⁺核外电子排布式是                。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是                 。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是               。

（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是                             。

（5）化合物EF[F(AB)₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的

（E^＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E^＋的个数为            。

（6）W的二价阳离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配

离子如右图所示，该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

a．配位键      b．极性键      c．离子键     d．非极性键

阴离子CAB^－中的A原子与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的杂化方式为     。

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的CO₂在一定条件下与NH₃生成氮肥，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。下图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有              。

A.温室效应  B. 酸雨     C .粉尘污染         D. 水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为                   。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：                                。

（3）操作a和操作b分别是          和           （填操作名称）

（4）工业合成氨的原料氢气来源为碳与水蒸气在高温下的反应，请写出化学反应方程式               

（5）副产品Y的化学式为         该流程中可循环使用的物质是     (写化学式)

（6）写出沉淀池中发生的主要化学反应的化学方程式                               

(1)10 min～20 min以v(CO₂)表示的反应速率为________ mol·L^－1·s^－1。

(2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是________（填选项字母）。

A．升高温度             B．降低温度              C．加入催化剂  

D．增加N₂的浓度         E．减小NO的浓度         F．减小CO₂的浓度

(3) 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等。其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以PbO₂做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K₂SO₄溶液制备O₃ ，并采用碘量法测定臭氧的产率。（已知电解时在阳极可能有生成O₂的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O₂和KI反应 ）

实验过程如下：

①按上图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应。

②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N₂ ，使产生的O₃能够完全被KI溶液吸收，反应后有O₂生成（不考虑该过程中溶液体积变化）。

③电解20 min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml（已转化为标准状况）。

④将充分吸收了O₃的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定。测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为31.00ml。（已知反应的化学方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2NaI ）

（1）右室产生的气体为          （填化学式），写出左室发生的电极反应方程式                    。

（2）写出KI溶液吸收O₃的化学方程式                                   。

（3）该实验过程中鼓入N₂的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏      （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为            。

含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题。

(1)请写出通入SO₂时发生的离子反应：______________________________________。

(2)该流程中干化污泥的主要成分为           （填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

(3)还原Cr₂O也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe²⁺作还原剂还原Cr₂O变为Cr³⁺，该反应的离子方程式为                            。

Ⅱ.含铬废渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

(4)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是                                          。(写两点)

(5)碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)₃沉淀后，过滤回收铬污泥。请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

Cr₂O＋S^2－＋H₂O===Cr(OH)₃↓＋S₂O＋OH^－

(6)若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr₂O的物质的量约为            mol。

由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物。（框图中生成的水均已略去）

（1）A化学式为         。

（2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________

（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是              。（填反应序号）

（5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈      性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因                            ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为                  。

 已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO₂和H₂O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（  ）

①该有机物分子可能含2个氧原子             

②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C_nH_2n+2

④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合C_nH_2n

A．①②              B．②③              C．③④              D．①③