Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl₃ + 3H₂

完成下列填空：

A为浓硫酸，B为NaCl固体

（1）进行实验时应先点燃            （选填“B”或“D”）处酒精灯。

（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡气压        d. 冷凝回流

（3）F中盛有碱石灰，其目的是           （选填序号）。

a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂ d. 防止空气中H₂O进入E瓶

（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是                         。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl₃·6H₂O）的40%，则可推算n的值为                 。

Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（1）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是      （填序号）。

(2)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是________               ______。

（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂ + I₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为           g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

应用化学学科知识，回答下列问题

(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H₂O(g)=H₂O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为  ________    。

（2）水煤气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。

①达到平衡所需时间是Ⅰ      Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ      Ⅱ。

②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为          。

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

       请回答下列问题：

(1)  D的化学式为           。

（2）写出实验室制Y的化学方程式                         。

（3）反应③的离子方程式为                       。

（4）写出反应①的化学方程式                                     。

（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。

（6）常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

           A．该溶液的pH=11

           B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1

           C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

              D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

           E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 (    )

A．8.64g         B．9.44g          C．9.00g         D．  9.20g 

下列有关说法正确的是（     ）

A．将0.2mol/L的NH₃·H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后P^H >7，

则c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有

C（Mg²⁺）=C（CO₃^2-） ，且C（Mg²⁺）·C（CO₃^2-）==6.82×10^-6 mol•L^—1

C． 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：

     c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(    )

①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂  ③一定不含NH₃、Cl₂　

④可能含有Cl₂、CO₂

A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（   ）

A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

某溶液中含有NH、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有(  　)

A．4种            B．3种             C．2种           D．1种

锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li⁺的迁移方向，电池总反应可表示为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆LiCoO₂+6C，下列说法错误的是（    ）

A．该电池的负极为LiCoO₂                

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

C．充电时的阴极反应：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂    

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(如下图所示)

下列有关说法正确的是(    )

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩