下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为　　              　　　　　　　　。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______→______　→d
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是　　　         　　　　　 　。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____________________________________________________________________。

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

 (1)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。
   (2)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，
c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常数K₁＝________(已知10^－5.60＝2.5×10^－6)。

 (3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度积常数的表达式为____________________________，

由图知AgCl的溶度积常数为________________________________。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^－)/c(Cl^－)＝________。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______________________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

（1）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）。下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是　　　　　　　　　　　　 。
  a、  I^－　 　　　　b、 Fe^3＋　　 　　c、 Cu^2＋　 　　　d、 Fe^2＋
（2）用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H₂ + O₂ + OH^－＝H₂O + HO₂^－。写出正极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu^2＋、Ni^2＋，还含少量Fe^3＋、Fe^2＋、Cr^3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
 
　①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为测定NiSO₄·nH₂O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni^2＋+ H₂Y^2－＝NiY^2－+ 2H^＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝          ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃ ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                  ；

（3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①A点时N₂的浓度为              mol/L；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A =        

（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A       K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度  d．充入Ne增大压强

使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH₃(g)4N₂(g)+6H₂O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

　A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
　B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
　C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
　D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5

用下列实验装置完成相应实验，正确的是

　A.甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si   B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
　C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀        　D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5．6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是
　A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1
　B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1
　C．所加的烧碱溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是
　A．界面活性剂减缓了硫生成的速率     　B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10^-9-10^-7m
　C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
　D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

下列反应的离子方程式正确的是
　A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag
　B．AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓
　C．稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O
　D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O