、Na＋、SO
能大量共存
、NO
如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ( )某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：
(1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：
| 人教版、广东版、山东版 | 上海科学技术出版社 | 化学教学杂志 |
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| 现象明显、有环保意识 | 现象明显、有环保意识且尾气得以利用 | 现象明显、有环保意识 |
| 不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理；②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理；③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差 |
(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应：
HCOOH
CO↑＋H2O
请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)
回答以下问题：
①合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)________。
②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是( )
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是_______________________
___________________________
_____________________________________________。
④在观察到硬质玻璃管中由________色完全变为________色时停止加热，然后继续________，原因是防止铁被氧化。
⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________。
⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体________，前后编号的集体瓶中气体________，原因是____________________________________。
实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如
下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2＋ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2＋ | 12.2 | c(OH－)＝1.8 mol·L－1 |
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。
(4)常温下，H2SO3的电离常数Kal＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：________________________。仪器自选。
供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。