NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________________________________________________

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________________________________________________________________________

 mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

将浓度为0.1 mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H^＋)　　　　　　　                      B．K_a(HF)

C.                                      D.

下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色

B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色

C．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂

D．0.1 mol·L^－1的乙酸溶液pH＞1

一定温度下，向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小

B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH增大

已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L^－1，c(B)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_______________________________________。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，则a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L^－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1

(1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。

(2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂)。

(3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。

a．升温　b．加入催化剂　c．增加CO的浓度　d．通入H₂加压　e．通入惰性气体加压　f．分离出甲醇

(4)已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5 mol CH₃OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．2c₁＞c₃　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p₂＜p₃                                   D．α₁＋α₃＜1

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)＝________，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为________________，温度升高，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________________。

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢