化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①下列收集Cl₂的正确装置是________。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，____________________________________________________________________________。

(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄(aq)，CuSO₄(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO₄(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________

________________________。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。

下列关于氯的说法正确的是(　　)

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl₂含有1.7N_A个质子(N_A表示阿伏加德罗常数)

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比 Na₂CO₃的大

B．石灰乳与 Cl₂ 的反应中，Cl₂ 既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的 Cl₂ 能用钢瓶贮运，所以 Cl₂ 不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H₂(标准状况)，理论上需要转移N_A个电子(N_A表示阿伏加德罗常数)

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN₃)＝××65 g·mol^－1＝78 g。

(2)①由反应方程式可知产生1 mol H₂同时生产2 mol OH^－，故c(OH^－)＝＝0.75 mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK₂。

(3)若溶液仅含NaAl(OH)₄，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)₃的同时生成12 mol Na₂CO₃，而实际得到24 mol Al(OH)₃ 与15 mol Na₂CO₃，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO₂反应生成Na₂CO₃，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO₂先与NaOH作用消耗3 mol CO₂生成3 mol Na₂CO₃，然后2 mol CO₂与NaAl(OH)₄作用得到4 mol Al(OH)₃和2 mol Na₂CO₃，故n[Al(OH)₃]∶n(Na₂CO₃)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

(4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O可知溶液pH＝7时，二者恰好反应完全，故三次实验得到的固体均为纯净氯化钠，利用“钠守恒”得＝，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。

答案：(1)78　(2)①c(OH^－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则

a＝0.050　b＝0.10

该钠—钾合金的化学式为NaK₂。

(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：15－×24＝3 (mol)

112 L二氧化碳的物质的量：＝5 (mol)

n[Al(OH)₃]∶(Na₂CO₃)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

(4)由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为

M₁(氢氧化钠)＝×2.40＝40 (g/mol)

M₂(氢氧化钠)＝×2.32＝58 (g/mol)

M₃(氢氧化钠)＝×3.48＝58 (g/mol)

结论：

实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H₂O。

D

解析：A项，CaCO₃与CO₂、H₂O反应生成的Ca(HCO₃)₂与NaHCO₃不反应．B项，向Na₂CO₃溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO＋H^＋===HCO，不生成CO₂.C项，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应时，NaHCO₃产生的CO₂多．D项，向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂时发生反应：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓，反应中消耗H₂O，且生成的NaHCO₃溶解度小、质量多，故NaHCO₃会结晶析出．

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A.                                        B.

C.                                        D.

A

解析：设样品中含NaHCO₃x g，

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O　Δm

2×84　　　　106　　　　　　　　   62

　x　　　　　　　　　　　　　　　w₁－w₂

x＝ (g)，

则Na₂CO₃的质量分数为：＝.

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是(　　)