下列离子方程式正确的是

①氯气与水反应：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO₂＋4HClMn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O＋2Cl^－

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

A．①③                                         B．②④

C．②③                                         D．①④

向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

①AgNO₃溶液　②NaOH溶液　③水

A．①②③　　　　　　　                     B．②①③

C．③②①                                   D．①③②

下列关于氯气的说法中不正确的是

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

Ⅰ、向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式  ▲   。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为  ▲   g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量

为  ▲   。

Ⅱ、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

请回答下列问题：

(4)判断该反应达到化学平衡状态的标志是  ▲   (填字母)。

a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2      b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变              d．SO₃的物质的量不再变化

e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等

(5) SO₂的转化率  ▲   。

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O         

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O                                           3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

请回答下列问题：

 (1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：  ▲   。

(2)冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是  ▲   。

(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为  ▲   。

(4) 当尾气中n(NO₂):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应方程式为：  ▲   。

(5) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为  ▲   。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为  ▲   。

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用：

按要求完成问题：

（1）C的官能团名称： ▲ ，D的结构简式： ▲ ；

（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F： ▲ ，H→I ▲ ；

（3）写出下列转化的反应类型：E→G： ▲ ，E→H： ▲ ；

（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：

①X为六元环状化合物，含有母体：

②X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。

③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH₂。

则符合上述条件的X的结构简式共有 ▲ 种（选填A、B、C、D）。

A．3 B．4 C．5 D．6

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为   ▲    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为     ▲    （用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为    ▲    。

（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式  ▲   。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L^-1 该盐溶液中浓度最大的离子为  ▲   （写离子符号）。

（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式  ▲   ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法  ▲   。

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－ + 8Al + 5OH^－ + 2H₂O 3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线           B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

      A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

     B．将10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1盐酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

      D．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)