下列叙述正确的是                      （    ）

A.⁴⁰K和 ⁴⁰Ca原子中质子数和中子数都不相等

B.金刚石和石墨的性质相同

C.H₂和D₂互为同位素

D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物

某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（    ）

    A. 所含质子数       B. 所含中子数

    C. 所含电子数      D. 质量数

下列叙述正确的是（    ）

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

D．电解氯化镁溶液来制取镁

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(     )

A．合金             B．半导体材料       C．催化剂           D．农药

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(  )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

  B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证  

 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti^2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________________________________________________________________。

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH与PH、CH₄、BH、ClO互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu(NH₃)₄]^2＋中N原子是配位原子

(3)已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图G13­3所示：

图G13­3

(1)设氯化钠晶体中Na^＋与跟它最近邻的Cl^－之间的距离为r，则该Na^＋与跟它次近邻的Cl^－的个数为______，该Na^＋与跟它次近邻的Cl^－之间的距离为______。

(2)已知在氯化钠晶体中Na^＋的半径为a pm，Cl^－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________________________________________________________________________

(用含a、b的式子表示)。

(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素的核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子的核外有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F原子的M层电子排布式为________________。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________

(用元素符号表示)。

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是____________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是____________，其中心原子的杂化方式为__________。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为________。

(6)A、F形成的某种化合物的晶胞结构如图K34­8所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为__________g/cm³。

图K34­8

我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料的研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

(1)基态Fe^2＋的核外电子排布式为____________。

(2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(用相应的元素符号填空)。

(3)Fe(SCN)₃溶液中加入NH₄F，发生如下反应：Fe(SCN)₃＋6NH₄F===(NH₄)₃FeF₆＋3NH₄SCN。

①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外，还有__________(选填序号)。

a．配位键　b．氢键　c．金属键　d．离子键

②已知SCN^－中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，则C原子的杂化方式为________，该原子团中σ键与π键的个数比为__________。

(4)FeCl₃晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，

而FeF₃晶体的熔点高于1000 ℃。试解释这两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________。

(5)氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图K34­6所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有__________。

图K34­6

a．稳定性  b．沸点

c．R—H键能  d．分子间作用力

图K34­7

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞(结构如图K34­7所示)顶点的氮原子。据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。

过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。

(1)铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为____________________。

(2)CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe(CO)₅]、羰基镍[Ni(CO)₄]。CO分子中C原子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8电子的稳定结构，CO的结构式为________，与CO互为等电子体的离子为________________________________________________________________________

(填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

(3)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子的结构如图K34­5所示：

图K34­5

①此配离子中含有的作用力有______________(填字母)。

A．离子键　B．金属键　C．极性键　D．非极性键

E．配位键　F．氢键　G．σ键　H．π键

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____________。

(4)Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色。相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入过量的AgNO₃溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的内界的化学式为____________。

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)Cu原子的价层电子排布式为________。

(2)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为________，SO的立体构型为________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄。下列说法正确的是(　　)

a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成了3种不同的氢键

b．NH₃分子和H₂O分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中，电负性最大的是氮元素

(4)葡萄糖与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成红色Cu₂O沉淀。在1个Cu₂O晶胞中(结构如图K33­4所示)，所包含的Cu原子的数目为________；每个氧原子与________________________________________________________________________

个铜原子配位。

图K33­4