下列说法中，正确的是(　　)

A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体

B．分子式为C_nH_2n的化合物，可能使酸性KMnO₄溶液褪色，也可能不使其褪色

C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物，一定互为同系物

D．凡含有苯环的物质都是芳香烃

下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是(　　)

下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是(　　)

A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应

B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．甲苯与Br₂发生反应

D．乙炔与氢气的加成反应

下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(　　)

A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3mol H₂发生加成反应

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________。

向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；

(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________；

②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_____________________________________

________________________________________________________________________；

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

实验②：vB＝________；

实验③：vC＝________。

向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g) Y(g)＋3Z(g)。

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为________mol/(L·min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：

若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________________________。

在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

(　　)

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝