下列判断正确的是 (  )

①微溶于水，所以是弱电解质；

②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；

③液态氯化氢不导电，但它是电解质；

④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；

⑤溶于水后导电，所以是电解质；

⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A、②③

B、②③⑥

C、①④⑤⑥

D、②③⑤

现有一瓶由Na^＋、、Cl^－、、、、、OH^－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：

(1)向试管A中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀析出。

(2)向试管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO₃溶液或Ba(NO₃)₂溶液，均无沉淀生成。

(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H₂SO₄共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是(　　)

①原溶液中可能含有Na^＋，OH^－，，；②一定不可能含有Cl^－，，，；③原溶液中可能含有Cl^－，，；④一定不可能含有，，。

A、①②　　　　　　　　

B、①③

C、②③ 

D、②④

离子方程式表示(　　)

A、碳酸盐与盐酸之间的反应

B、一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C、可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

某溶液中含有大量的下列离子：Fe^3＋、、Al^3＋和M离子，经测定Fe^3＋、、Al^3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)

A、Na^＋

B、OH^－

C、S^2－

D、Cl^－

下列叙述正确的是(　　)

A、NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，溶液无

B、CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C、AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3＋)＝1∶1时，铝元素以形式存在

D、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1时，溶液中只有Fe^3＋存在

用过量的H₂SO₄NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是(　　)

A、①NaCl　②NaOH　③NH₃·H₂O　④H₂SO₄

B、①H₂SO₄　②NaOH　③NH₃·H₂O　④NaCl

C、①H₂SO₄　②NH₃·H₂O　③NaOH　④NaCl

D、①NaCl　②NH₃·H₂O　③NaOH　④H₂SO₄

下列离子方程式正确的是(　　)

A、氯气通入冷水中：

B、氨气通入醋酸溶液中：CH₃COOH＋NH₃===CH₃COONH₄

C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

D、澄清石灰水与盐酸反应：H^＋＋OH^－===H₂O

下列说法正确的是(　　)

A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B、强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C、强极性共价化合物不一定都是强电解质

D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A、Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－、Br^－      

B、Cu^2＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C、H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃^2－          

D、K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、OH^－

下列反应属于离子反应的是(　　)

A、氢气还原氧化铜      

B、胆矾失去结晶水

C、酸碱中和反应        

D、二氧化硫与氧化钙的反应