下列说法正确的是(　　)

A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基

C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

 (1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

①提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl2

假设2：该固体物质是FeCl3

假设3：该固体物质是__________________。

②设计实验方案：

取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。

(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。

A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu

E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。该反应在上图步骤

________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________

________________________________________________________________________。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　)

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________________________________________________________，

其中水为________剂。

(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

 (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________，

离子方程式为_________________________________________________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，

离子方程式是____________________________________________________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。

③铁的还原性比铜强。

 (1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500°C生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4(白磷)＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________。

解析：(1)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子；

(2)分析反应可知，Ce元素化合价由＋3升高到＋4，H2O2中氧元素化合价由－1降低到－2，根据得失电子守恒可确定Ce3＋的化学计量数为2，H2O2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质为H＋，最后根据原子守恒配平。

做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是(　　)

A．发生还原反应的是C2O

B．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol

D．该反应的氧化剂为KMnO4

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是(　　)

A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．CaH2→H2             B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe            D．Br－→Br2

向某FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是(　　)

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L

B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)

D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol/L

在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(　　)

A．1/5 mol              B．2/5 mol

C．3/5 mol              D．11/5 mol