氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________________________________________________________。

(2)利用NH₃催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是____________________________________________________(写出1条即可)。

(3)利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下：

NONO₂N₂

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO＋ClO₂＋H₂O===NO₂＋HNO₃＋HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________；若生成11.2 L N₂(标准状况)，则消耗ClO₂________g。

在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图K22­1所示。下列说法正确的是(　　)

图K22­1

A．0～t₂时，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，在温度为T时发生反应PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol^－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl₅)＝____________。

(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝________。

(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。

(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5 mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a＝________。

(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

若将0.01 mol PCl₅投入1 L热水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是________[已知K_sp(Ag₃PO₄)＝1.4×10^－16，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10]。

(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为20∶3，反应的化学方程式为______________________________________。

处于平衡状态的反应2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

工业制硝酸的主要反应为

4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH。

(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol；

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol；

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝____________________。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为__________________。

②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是__________(填序号)。

A．使用催化剂 B．升高温度

C．减小压强 D．增加O₂的浓度

③下列说法中能说明4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w(NH₃)＝w(NO)

D．反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝4∶5∶4∶6

E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化

 在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)      N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图K20­3所示。下列说法正确的是(　　)

图K20­3

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO₂的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

A.反应在前5 s的平均反应速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正<v_逆

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脱水反应

2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烃的反应

2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇的异构化反应　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH________kJ·mol^－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。

(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1]。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)的大小顺序为____，理由是___________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：(　　)

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行