空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B、实施绿化工程，防治扬尘污染

C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

（1）25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________                           _

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

（4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中         将_      ___   （填“增大”、“减小”或“不变”）

Ⅱ（5）过氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化学方程式：

      MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

②  KMnO4溶液应盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③根据滴定结果确定产品质量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为    。

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

     4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） +  C(s,金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为                   ；

若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡           （选填“是”或“否”）。

（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式              。

 (3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:                 

若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体

积为          L。

（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_    （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（2）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。

① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

用CH4表示达到平衡时的反应速率          ，该温度下的的平衡常数等于             。

② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。

（3）有人提出设计反应2CO=2C+O2（ΔH>0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发

             （填“能”或“不能”），理由是                                   。

多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g)  △H = a kJ·mol－1，

 2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s)  △H = b kJ·mo－1

反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是       （填“H2”、 “SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数

K（1150℃）     K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为      。

②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为         。

25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得

25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和

Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中

c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水

的电离程度先增大后减小

Ⅱ.非选择题部分（共49分）

已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

    A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：

 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

    B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

    C．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③

    D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者

下列叙述不正确的是

A．由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，

且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

D．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

下列说法正确的是   

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低

C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温

恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A．x＝2 
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率