新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是(　　)

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O₂

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

向25 mL 18.4 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量(　　)21教育名师原创作品

A．小于0.23 mol

B．等于0.23 mol

C．0.23 mol～0.46 mol之间

D．等于0.46 mol

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是　2Cl₂＋2Ca(OH)₂　　　CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　碱性、漂白性　。

(3)向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a的目的是　检查白雾中是否含有Cl₂，排除Cl₂干扰　。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　白雾中含有SO₂，SO₂可与酸化的AgNO₃溶液反应产生白色沉淀　。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　CaSO₄　。

 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　Cl₂＋SO₂＋2H₂O　　4H^＋＋2Cl^－＋SO　。

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为　5.52×10³kJ　。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl₃)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl₂的分解反应为COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝　0.234 mol·L^－1　；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)　＜　T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)＝　0.031　mol·L^－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)　；

⑤比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大　。

下列叙述中正确的是(　　)

A．干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

B．向碘水中通入SO₂，碘水褪色说明SO₂具有漂白性

C．向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br₂

D．将Cl₂通入AgNO₃溶液中不会有沉淀产生

　Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是(　　)　　

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4 L SO₂反应，转移电子数目为N_A

C．等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

某无色溶液中可能含有I^－、NH、Cu^2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)2-1-c-n-j-y

①肯定不含I^－；  ②肯定不含Cu^2＋；

③肯定含有SO；  ④可能含有I^－。

A．①③  B．①②③

C．①②  D．②③④

下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是(　　

A．21∶5 B．11∶3

C．4∶1 D．3∶1

下列说法正确的是(　　)

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样  灼烧  溶解   过滤  萃取

B．用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性