下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）

    A. HCl、MgCl₂、NH₄Cl         B. H₂O、Na₂O、CO₂

    C. CaCl₂、NaOH、H₂O              D. NH₃、H₂O、CO₂

 下列说法正确的是    （    ）

    A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应

    B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

    C. 物质燃烧不一定是放热反应

    D. 放热反应都不需要加热就能发生

如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是    （    ）

下列表示正确的是    （    ）

    A. HClO的结构式：H—O—Cl       B. H2O2的电子式：

    C. CO2的比例模型：       D. 14C的原子结构示意图：

Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是  （    ）

    A．Se和Se互为同素异形体           

    B．Se和Se互为同位素

    C．Se和Se分别含有44和46个质子

   D．Se和Se都含有34个中子

有机物M的分子式为C₉H₈O₂Br₂，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C₇H₅O₂Na。G遇FeCl₃溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl₄溶液褪色。各物质间有如图所示的转化关系

已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：

CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO+H₂O。请回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是　   　，H→I的反应类型是　          　。

（2）I的结构简式是　                 　。

（3）①M→C+D的化学方程式是　                                 。　                               　

②E→F的化学方程式是　                                 。

（4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是　                      。

（5）有机物J在分子组成上比G多两个CH₂基团，则同时符合下列条件的J的结构共有　     　种。

①能发生水解反应   ②能发生银镜反应  ③与FeCl₃溶液反应显紫色 

④分子中有4种不同的氢原子

正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5 mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是                   。

（2）实验中冷凝水应从        口出去（填“a”或“b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为                。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式        。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、                。该仪器使用前需要              。

（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行       （填操作名称）精制得到正丁醚。

（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是              。

铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__          =__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __H₂O 

（3）某锂离子电池用含有Li⁺的导电固体作为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C₆中，以LiC₆表示，电池反应为CoO₂＋LiC₆  LiCoO₂＋C₆。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C₆电极作____极。

（4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH_­1＝－574kJ•mol^－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N­₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－1160kJ•mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为 _________________________________    。

（5）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=      。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________。

硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol^－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH₃与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H₂。工业上制乙的流程如下：

请回答下列问题：

（1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH₃（填＞，＜或＝）。

（2）NH₃与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                               。

（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有     （填字母编号）。

     A．O₂    B．H₂    C．N₂    D．CO₂    E．Ar 

（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________。

（5）甲与少量H₂SO₄溶液反应只得到H₂SiO₃和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式                                 。请设计验证产物盐M的实验方案                    

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、NO₂^- 、I^-、SO₄^2－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：  

下列有关说法正确的是（         ）

  A．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

  B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

  C．该溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-四种离子

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体